Question

Какую массу гидроксида кальция следует прибавить к 162г 5%-ного раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли?

Answer 1

Са(ОН)2 + Са(НСО3)2 = 2СаСО3 +Н2О
Решение:
1) 162 * 5 / 100=8,1(гидрокарбонат Са)
2) 74(СаСО3) * 8,1 / 101(Са(Н2СО3)) = 5,93

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярную массу гидрокарбоната кальция (CaCO3) и молярную массу гидроксида кальция (Ca(OH)2).

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + (16.00 г/моль * 3) = 100.09 г/моль Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль + (1.01 г/моль * 2) + (16.00 г/моль * 2) = 74.10 г/моль

Далее, нам необходимо определить количество вещества гидрокарбоната кальция в 162 г 5%-ного раствора. Для этого воспользуемся формулой:

масса вещества = количество вещества * молярная масса

Количество вещества гидрокарбоната кальция: количество вещества = масса вещества / молярная масса = 162 г / 100.09 г/моль ≈ 1.62 моль

Для получения средней соли (гидроксида кальция), нам необходимо использовать реакцию образования гидроксида кальция из гидрокарбоната кальция:

CaCO3 + Ca(OH)2 → 2Ca(OH)2 + CO2

Из уравнения реакции видно, что каждый моль гидрокарбоната кальция превращается в 2 моля гидроксида кальция. Следовательно, для получения средней соли нам необходимо добавить в два раза больше моль гидроксида кальция, чем моль гидрокарбоната кальция.

Количество вещества гидроксида кальция: количество вещества = 1.62 моль * 2 = 3.24 моль

Масса гидроксида кальция: масса вещества = количество вещества * молярная масса = 3.24 моль * 74.10 г/моль ≈ 240.85 г

Таким образом, чтобы получить среднюю соль, необходимо прибавить примерно 240.85 г гидроксида кальция к 162 г 5%-ного раствора гидрокарбоната кальция.