Question

СРОЧНО , ПОЖАЛУЙСТА 99 БАЛЛОВ при сгорании 8,4 г углеводорода получили 26,4 г СО2 . Плотность вещества равна 1,87 г\л . Определите молярную формулу углеводорода с подробным решением

Answer 1

1) Реакция горения:
 2CxHy + (2x+y/2)O2 = 2xCO2 + yH2O
 M(CO2)=44 г/моль молярная масса диоксида углерода
 M(CxHy) = 12x+y   молярная масса углеводорода

по уравнению реакции горения находим соотношение атомов углерода и водорода в молекуле углеводорода - см. картинку с решением уравнения
 y=2x, CxH2x
т. е. это или алкен или циклоалкан (вообще, плотность как у циклопропана:))
 
2) Находим х, сравнивая количества прореагировавшего углеводорода и образовавшегося углекислого газа, т. е. используем эквимольное соотношение.
Объем углеводорода:
V = m(CxH2x)/p
р - плотность углеводорода
V₀=22,4 л/моль молярный объем газа при н.у.
 Количество вещества углеводорода:
 n(CxH2x) = V/V₀ = m(CxH2x)/(p*V₀)
 n(CxH2x) = 8,4/(1,87*22,4) = 0,20 моль
 Количество углекислого газа:
 n(CO2) = m(CO2)/M(CO2)
 n(CO2) = 26,4/44 = 0,60 моль
 откуда х = 0,60/0,20 = 3 (см. схему реакции)

3. Формула вещества С3Н6. Скорее всего - это циклопропан, так как у циклопропана плотность при н.у.1,879 г/л.

Answer 2

Calculation of Molar Mass

To determine the molar formula of the hydrocarbon, we need to calculate the molar mass of the given substances and then find the ratio between them.

Given information: - Mass of hydrocarbon burned (m1) = 8.4 g - Mass of carbon dioxide produced (m2) = 26.4 g - Density of the substance = 1.87 g/L

To calculate the molar mass, we can use the formula:

Molar mass (M) = mass (m) / moles (n)

First, let's calculate the number of moles of carbon dioxide produced (n2) using its molar mass (M2):

Molar mass of CO2 (M2) = 44.01 g/mol n2 = m2 / M2

Substituting the given values:

n2 = 26.4 g / 44.01 g/mol

Now, let's calculate the number of moles of the hydrocarbon burned (n1) using its molar mass (M1):

n1 = m1 / M1

To find the molar mass of the hydrocarbon (M1), we need to know its molecular formula. Unfortunately, the given information does not provide enough details to determine the molecular formula directly.

Conclusion

Without additional information about the molecular formula of the hydrocarbon, we cannot determine its molar formula or calculate its molar mass. To find the molar formula, we would need to know the ratio of carbon atoms to hydrogen atoms in the hydrocarbon.

If you have any additional information or if there is anything else I can help you with, please let me know!