Question

Помогите пожалуйста Плотность паров органического вещества по кислороду равна 1,875. При сгорании 15 г этого вещества образуется 16,8л углекислого газа и 18 г воды. Определите молекулярную формулу вещества

Answer 1

Держи, спрашивай если что

Answer 2

Плотность паров органического вещества по кислороду

Плотность паров органического вещества по кислороду равна 1,875.

Сгорание вещества и образование продуктов

При сгорании 15 г этого вещества образуется 16,8 л углекислого газа и 18 г воды.

Определение молекулярной формулы вещества

Для определения молекулярной формулы вещества, необходимо использовать информацию о массе и составе продуктов сгорания.

Известно, что при сгорании 15 г вещества образуется 16,8 л углекислого газа и 18 г воды.

Масса углекислого газа можно перевести в граммы, используя его плотность при стандартных условиях (1,96 г/л) Таким образом, масса углекислого газа составляет:

16,8 л * 1,96 г/л = 32,928 г

Масса воды составляет 18 г.

Теперь можно рассчитать количество молей углекислого газа и воды, используя их молярные массы. Молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль, а молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль.

Количество молей углекислого газа:

32,928 г / 44 г/моль = 0,747 моль

Количество молей воды:

18 г / 18 г/моль = 1 моль

Теперь можно определить отношение между количеством молей углекислого газа и воды. В данном случае, отношение составляет:

0,747 моль CO2 : 1 моль H2O

Для определения молекулярной формулы вещества, необходимо узнать отношение между количеством атомов углерода и кислорода в молекуле.

Молекула углекислого газа (CO2) содержит один атом углерода и два атома кислорода. Молекула воды (H2O) содержит два атома водорода и один атом кислорода.

Исходя из отношения между количеством молей углекислого газа и воды, можно сделать вывод, что в молекуле вещества содержится один атом углерода и два атома кислорода.

Таким образом, молекулярная формула вещества будет C1H2O2.

Примечание

Уточните, если есть дополнительные вопросы или если нужна дополнительная информация.