Question

При нормальных условиях смешали 10 дм3 диоксида углерод и 20 дм3 азота. Рассчитайте массу газовой смеси

Answer 1

10 дм3 = 10 литров, 20 дм3 = 20 литров.
∨(СO2)= 10 / 22,4 = 0,446 моль; m(CO2)=0,446х44=19,624 г
∨(N2)= 20/22,4= 0,893 моль; m(N2)= 0,893х28=25,004 г
Масса газовой смеси = 19,624+25,004 = 44,628 г.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать молярные массы диоксида углерода (CO2) и азота (N2).

Молярная масса CO2 составляет около 44 г/моль, а молярная масса N2 - около 28 г/моль.

Сначала найдем количество вещества каждого газа в смеси:

Количество вещества CO2 = объем CO2 / молярная масса CO2 Количество вещества CO2 = 10 дм3 / (44 г/моль) = 0.227 моль

Количество вещества N2 = объем N2 / молярная масса N2 Количество вещества N2 = 20 дм3 / (28 г/моль) = 0.714 моль

Теперь найдем общую массу газовой смеси:

Масса CO2 = количество вещества CO2 * молярная масса CO2 Масса CO2 = 0.227 моль * 44 г/моль = 9.988 г

Масса N2 = количество вещества N2 * молярная масса N2 Масса N2 = 0.714 моль * 28 г/моль = 19.992 г

Общая масса газовой смеси = масса CO2 + масса N2 Общая масса газовой смеси = 9.988 г + 19.992 г = 29.98 г

Таким образом, масса газовой смеси составляет около 29.98 г.