Question

Рассчитать объем полученного газа, если карбонат натрия реагирует с 200гр. 15% раствора фосфорной кислоты

Answer 1

3Na2CO3 + 2H3PO4 =2Na3PO4 + 3H2O +3CO2
m(H3PO4)= 200*0.15= 30
n(H3PO4)= m/M= 30/98=0.306 моль
n(CO2)= 3/2 n(H3PO4)=0.204 моль
V(CO2)= Vm*n=22.4л/моль * 0.204 моль=4.6 л

Answer 2

Для расчета объема полученного газа при реакции карбоната натрия с раствором фосфорной кислоты, нам необходимо знать уравнение реакции и соотношение между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции:

Уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и фосфорной кислотой (H3PO4) выглядит следующим образом:

2Na2CO3 + 3H3PO4 → Na3PO4 + 3CO2 + 3H2O

Расчет объема газа:

Для расчета объема газа, полученного в результате реакции, нам необходимо знать количество реагентов, которые участвуют в реакции. В данном случае, у нас есть 200 грамм 15% раствора фосфорной кислоты.

Расчет количества фосфорной кислоты:

Для расчета количества фосфорной кислоты, содержащейся в 200 граммах 15% раствора, мы можем использовать следующую формулу:

масса фосфорной кислоты = масса раствора × концентрация

где: масса раствора = 200 г концентрация = 15% = 0.15

Подставляя значения в формулу, получаем:

масса фосфорной кислоты = 200 г × 0.15 = 30 г

Расчет количества карбоната натрия:

Учитывая уравнение реакции, мы видим, что для полного превращения 2 моль карбоната натрия требуется 3 моля фосфорной кислоты. Таким образом, для расчета количества карбоната натрия, необходимого для реакции с 30 г фосфорной кислоты, мы можем использовать следующую формулу:

количество карбоната натрия = (количество фосфорной кислоты × коэффициент реагента) / коэффициент продукта

где: количество фосфорной кислоты = 30 г коэффициент реагента (карбонат натрия) = 2 коэффициент продукта (фосфат натрия) = 1

Подставляя значения в формулу, получаем:

количество карбоната натрия = (30 г × 2) / 3 = 20 г

Расчет объема газа:

Теперь, когда у нас есть количество карбоната натрия, участвующего в реакции, мы можем рассчитать объем газа, полученного в результате реакции. Для этого нам необходимо знать соотношение между объемом газа и количеством вещества (в молях) с помощью уравнения состояния идеального газа:

V = nRT/P

где: V - объем газа n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)) T - температура (в Кельвинах) P - давление (в паскалях)

Однако, для расчета объема газа, нам также необходимо знать температуру и давление. Если у вас есть эта информация, пожалуйста, предоставьте ее, чтобы мы могли продолжить расчет.

Answer 3

Calculating the Volume of Gas Produced from the Reaction

To calculate the volume of gas produced when sodium carbonate reacts with a 200g 15% solution of phosphoric acid, we can use the balanced chemical equation for the reaction and the ideal gas law.

The balanced chemical equation for the reaction between sodium carbonate (Na2CO3) and phosphoric acid (H3PO4) is as follows:

2Na2CO3 + 3H3PO4 → 6NaHCO3 + H2O + 2CO2

According to the stoichiometry of the balanced chemical equation, 2 moles of sodium carbonate react with 3 moles of phosphoric acid to produce 2 moles of carbon dioxide gas.

Calculation Steps

1. Calculate the moles of phosphoric acid (H3PO4) in the 200g 15% solution: - The molar mass of H3PO4 is approximately 98 g/mol. - Using the formula: moles = mass / molar mass, we can calculate the moles of H3PO4 in the solution.

2. Determine the moles of carbon dioxide (CO2) produced: - According to the balanced chemical equation, 3 moles of H3PO4 produce 2 moles of CO2. - Use the mole ratio to calculate the moles of CO2 produced.

3. Apply the ideal gas law to calculate the volume of CO2: - The ideal gas law is given by the equation PV = nRT, where P is the pressure, V is the volume, n is the number of moles, R is the gas constant, and T is the temperature. - Assuming standard temperature and pressure (STP), we can use the values of R and T to calculate the volume of CO2 produced.

Conclusion

By following these steps, you can calculate the volume of gas produced when sodium carbonate reacts with a 200g 15% solution of phosphoric acid. If you need further assistance with the specific calculations, feel free to ask for more details!