Question

Какой объем 90 процентного метанола плотностью 0.8 г/см3 необходим для реакции с аминоуксусной кислотой количеством 2 моль

Answer 1

NH2-CH2-COOH + CH3OH = NH2-CH2-COOCH3 + H2O
n(CH3OH) = 2 моль
m(CH3OH) = 2*32 = 64 г
V = m/p = 64/0,8 = 80 мл
φ% = Vпр*100%/Vт
Vт = Vпр*100%/φ% = 80*100/90 = 88,9 мл

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции и знание молярной массы веществ.

Уравнение реакции между метанолом (CH3OH) и аминоуксусной кислотой (CH3COOH) выглядит следующим образом:

CH3OH + CH3COOH -> CH3COOCH3 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу метанола и одну молекулу аминоуксусной кислоты образуется одна молекула метилового ацетата (CH3COOCH3) и одна молекула воды (H2O).

Молярная масса метанола (CH3OH) равна 32 г/моль, а молярная масса аминоуксусной кислоты (CH3COOH) равна 60 г/моль.

Используем формулу для расчета количества вещества:

моль = масса / молярная масса

Масса метанола, необходимого для реакции:

масса метанола = количество молей × молярная масса = 2 моль × 32 г/моль = 64 г

Теперь найдем объем метанола, зная его плотность:

объем = масса / плотность = 64 г / 0.8 г/см3 = 80 см3

Таким образом, для реакции с аминоуксусной кислотой объем 90% метанола плотностью 0.8 г/см3 должен составлять 80 см3.