Question

8.96 л.(н.у) углекислого газа пропустили через избыток раствора гидроксида калия .Найдите массу образовавшейся соли.

Answer 1

                            8,96 л                  Х г        

         2KOH     +   CO2   =            K2CO3    +   H2O

                      n =1 моль                n = 1 моль

                   Vm = 22,4 л/моль       Mr = 138 г/моль

                   V = 22,4 л                    m = 138 г

  8,96 л СО2     -     Х г К2СО3

 22,4 л СО2     -     138 г К2СО3

m(K2CO3) = 8,96 * 138 / 22,4 = 55,2 г

Answer 2

Для решения задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции между углекислым газом и гидроксидом калия. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула углекислого газа (CO2) реагирует с двумя молекулами гидроксида калия (KOH), образуя одну молекулу соли карбоната калия (K2CO3) и одну молекулу воды (H2O).

Теперь посчитаем количество веществ, используя данные о массе углекислого газа. Масса углекислого газа равна 8.96 л (нормальных условий). Для перевода объема газа в количество веществ воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество вещества, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Vm = 22.4 л/моль).

n = V / Vm = 8.96 л / 22.4 л/моль = 0.4 моль.

Таким образом, у нас имеется 0.4 моль углекислого газа.

Согласно уравнению реакции, каждая моль углекислого газа превращается в одну моль соли карбоната калия. Значит, количество молей соли равно 0.4 моль.

Для вычисления массы соли воспользуемся молярной массой соли карбоната калия (K2CO3). Молярная масса соли равна сумме масс атомов в молекуле:

M(K2CO3) = 2*M(K) + M(C) + 3*M(O) = 2*39.1 г/моль + 12.01 г/моль + 3*16.00 г/моль = 138.21 г/моль.

Масса соли равна количеству молей, умноженному на молярную массу:

m = n * M(K2CO3) = 0.4 моль * 138.21 г/моль = 55.28 г.

Таким образом, масса образовавшейся соли карбоната калия составляет 55.28 г.