Question

!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! Подтвердите расчетами, достаточно ли взять 200мл раствора хлороводорода (плотность которого 1,1г/мл), чтобы провести реакцию с 13г цинка (полностью его "растворить").

Answer 1

Запишем уравнение реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + h2

Рассчитаем количество вещества цинка:

n = m/M = 13г/65г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции, мы видим, чтобы полностью растворитьцинк в кислоте, нам понадобится кислота количеством вещества в два раза больше, т.е 0,4 моль

Рассчитаем количество вещества кислоты, для этого узнаем ее массу:

m = p*V = 200мл*1,1г/мл = 220грамм

n = m/M = 220г/36,5г/моль ~ 6моль

Ну что тут сказать...Тут кислота не то что растворит цинк, она еще и останется, т.е. мы можем смело заяавить, что такой объем кислоты хватит для полного растворения 13 грамм цинка

 

Answer 2

Для расчета количества раствора хлороводорода, необходимого для проведения реакции с 13 г цинка, нужно знать уравнение реакции между хлороводородом и цинком.

Уравнение реакции: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что на 1 моль цинка требуется 2 моля хлороводорода. Теперь посчитаем, сколько молей цинка содержится в 13 г:

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль Масса цинка (m) = 13 г

Количество молей цинка (n) = масса цинка / молярная масса цинка n = 13 г / 65,38 г/моль ≈ 0,198 моль

Так как на 1 моль цинка требуется 2 моля хлороводорода, то для реакции с 0,198 моль цинка требуется 2 * 0,198 = 0,396 моль хлороводорода.

Теперь рассчитаем объем раствора хлороводорода, содержащего 0,396 моль:

Плотность хлороводорода (ρ) = 1,1 г/мл Молярная масса хлороводорода (HCl) = 36,46 г/моль

Объем раствора хлороводорода (V) = количество молей хлороводорода / концентрацию хлороводорода V = 0,396 моль / (1,1 г/мл * 36,46 г/моль) ≈ 0,010 мл ≈ 10 мл

Таким образом, для полного растворения 13 г цинка потребуется примерно 10 мл раствора хлороводорода.