Question

Определить объем водорода который может быть получен при взаимодействии 10г калия при взаимодействии с водой ,если выход с водорода состовляет 80%

Answer 1

2К + 2Н2О = 2КОН + Н2
78                                22,4
находим объем водорода теоретический  10/78 = х(Н2)/22.4
х(Н2) =10*22,4/78 = 2,87л(Н2)
находим объем практический (Н2)  V(H2) = W(H2) * V(H2теор.)/100% = 80% * 2,87л = 2,3л (Н2)

Answer 2

Для определения объема водорода, который может быть получен при взаимодействии 10 г калия с водой, необходимо использовать химическую реакцию, описывающую этот процесс.

Реакция взаимодействия калия с водой выглядит следующим образом:

2K + 2H2O -> 2KOH + H2

Из уравнения реакции видно, что при каждой молекуле калия образуется одна молекула водорода. Таким образом, молярное соотношение между калием и водородом равно 1:1.

Для расчета объема водорода, необходимо знать его молярную массу. Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Сначала найдем количество молей калия в 10 г:

масса (г) = количество молей × молярная масса (г/моль) 10 г = количество молей × 39 г/моль

количество молей = 10 г / 39 г/моль ≈ 0.256 моль

Так как молярное соотношение между калием и водородом равно 1:1, то количество молей водорода будет таким же:

количество молей водорода = 0.256 моль

Теперь найдем объем водорода, используя его количество молей:

объем (л) = количество молей × 22.4 л/моль (при нормальных условиях) объем (л) = 0.256 моль × 22.4 л/моль ≈ 5.74 л

Таким образом, при взаимодействии 10 г калия с водой и выходе водорода составляющем 80%, объем водорода, который может быть получен, составит примерно 5.74 л.