Question

При взаимодействии 8,1 г алюминия с раствором соляной кислоты образовалось ___л водорода (н.у.).

Answer 1

Раствор соляной кислоты: HCL
m(Al)=8,1 г
V(H2)-?

2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2
n(Al)=m/Mr=8.1/27=0.3моль.
n(H2)=n(Al)*3/2=0.45моль.
V(H2)=n*Vm=0.45*22.4=10.08л.
P.S не уверен

Answer 2

Реакция алюминия с соляной кислотой приводит к образованию водорода и соли алюминия. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Это означает, что при взаимодействии 8,1 г алюминия с раствором соляной кислоты образуется 0,405 моль водорода. По закону Гей-Люссака, 1 моль газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях (н.у.), поэтому объем образовавшегося водорода будет:

0,405 моль * 22,4 л/моль = 9,072 л

Таким образом, при данной реакции образуется 9,072 л водорода при нормальных условиях.