Question

Помогите решить задачи по химии. 1. Рассчитайте объем сероводорода при взаимодействии сульфида алюминия 40 грамм с соляной кислотой. 2. Рассчитайте массу натрия , который вступит в реакцию с водой, с образованием щелочи 60 грамм.

Answer 1

Смотрите решение на фото

Answer 2

1. Сначала найдем количество вещества сульфида алюминия, используя его молярную массу. Молярная масса сульфида алюминия (Al2S3) равна 150 г/моль (масса алюминия - 27 г/моль, масса серы - 32 г/моль). Таким образом, количество вещества сульфида алюминия равно 40 г / 150 г/моль = 0,27 моль.

С учетом уравнения реакции Al2S3 + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2S, видим, что 1 моль сульфида алюминия реагирует с 6 молями соляной кислоты, образуя 3 моля сероводорода. Следовательно, количество вещества сероводорода, образующегося при взаимодействии сульфида алюминия, равно 0,27 моль * 3 = 0,81 моль.

Теперь используем уравнение состояния газов PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. При стандартных условиях (температура 0°C, давление 1 атмосфера) универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 л*атм/моль*К.

Таким образом, объем сероводорода равен V = nRT/P = 0,81 моль * 0,0821 л*атм/моль*К * 273 К / 1 атм = 18,9 л.

Ответ: объем сероводорода при взаимодействии сульфида алюминия 40 грамм с соляной кислотой составит 18,9 л.

2. Реакция натрия с водой протекает по уравнению 2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2. Следовательно, 2 моля натрия реагируют с 2 молями воды, образуя 2 моля щелочи. Молярная масса натрия равна 23 г/моль.

Таким образом, количество вещества натрия, необходимое для образования 60 грамм щелочи (NaOH), равно 60 г / (23 г/моль) = 2,6 моль.

Ответ: масса натрия, который вступит в реакцию с водой, образуя щелочь 60 грамм, составит 2,6 моль.