Question

Сколько нитрата бария можно получить, если реакцию с азотной кислотой вступает 74 гр. бария, содержащий 19% примесей

Answer 1

74 - 100%
х  - 19%
х=14,06 (г)
м(Ва) = 74 - 14,06  = 59,94 (г)
Ва + 2НNО3= Ва(NО3)2 + Н2
74/137 = x/261
x=141 (г)

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно найти количество чистого нитрата бария, которое можно получить из 74 г бария. Поскольку барий содержит 19% примесей, то чистого бария в нем будет 81% от его массы.

Чистый барий = 74 г * 0.81 = 59.94 г

Далее, найдем количество нитрата бария, которое можно получить из чистого бария. Молярная масса бария (Ba) = 137.33 г/моль, молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63.01 г/моль, молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) = 261.34 г/моль.

Теперь можем использовать уравнение реакции:

Ba + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + H2

Таким образом, 1 моль бария реагирует с 2 молями азотной кислоты, образуя 1 моль нитрата бария. Найдем количество молей бария:

Моли бария = масса бария / молярная масса бария = 59.94 г / 137.33 г/моль = 0.437 моль

Таким образом, количество молей нитрата бария, которое можно получить, равно количеству молей бария, так как коэффициент перед ним в уравнении реакции равен 1.

Количество молей нитрата бария = 0.437 моль

Наконец, найдем количество грамм нитрата бария:

Масса нитрата бария = количество молей * молярная масса = 0.437 моль * 261.34 г/моль = 114.11 г

Таким образом, можно получить примерно 114.11 г нитрата бария из 74 г бария, содержащего 19% примесей.