Question

Через Раствор Судьфата Меди пропустили сероводород объемом 2,8 л. Найдите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

              2.8 L                    Xg
CuSO4+H2S-->H2SO4+CuS↓   M(CuS)=95.5g/mol  , Vm=22.4L/mol
                22.4                   95.5
2.8/22.4 = X/95.5   X≈12g
ответ 12 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции между сульфидом меди и сероводородом:

CuSO4 + H2S -> CuS + H2SO4

Из уравнения видно, что на один моль сероводорода приходится один моль сульфата меди, что позволяет нам рассчитать количество образовавшегося осадка.

1. Найдем количество вещества сероводорода: n(H2S) = V/22.4 = 2.8/22.4 = 0.125 моль

2. Так как коэффициент перед сульфидом меди в уравнении реакции равен 1, то количество образовавшегося осадка также равно 0.125 моль.

3. Теперь найдем массу образовавшегося осадка, используя молярную массу CuS: M(CuS) = 63.5 + 32.1 = 95.6 г/моль m(CuS) = n(CuS) * M(CuS) = 0.125 * 95.6 = 11.95 г

Итак, масса образовавшегося осадка составляет 11.95 г.