Question

Вычислите массу осадка, ко­то­рый об­ра­зу­ет­ся при дей­ствии рас­тво­ра из­быт­ка хло­ри­да меди (II) на 80 г 10 %-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да натрия.

Answer 1

CuCl2 +2NaOH=Cu(OH)2(осадок)+ 2NaClm(NaOH)= 80*0,1=8 n(NaOH)= m/M= 8/40=0,2мольn(Cu(OH)2)=0,2/2=0,1m(Cu(OH)2)=0,1* 98=9,8 г

Answer 2

Для вычисления массы осадка, который образуется при действии раствора избытка хлорида меди(II) на 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия, нужно сначала найти химическое уравнение реакции между хлоридом меди(II) и гидроксидом натрия.

Уравнение реакции:

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что для образования осадка меди(II) гидроксида требуется соотношение 1:1 между хлоридом меди(II) и гидроксидом натрия.

Молярная масса CuCl2 = 134.45 г/моль Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:

Моля хлорида меди(II) = масса / молярная масса = 80 г / 134.45 г/моль = 0.595 моль Моля гидроксида натрия = масса / молярная масса = 8 г / 40.00 г/моль = 0.2 моль

Так как соотношение между CuCl2 и NaOH 1:2, гидроксид натрия будет в избытке. Это значит, что вся медь из хлорида меди(II) будет преобразована в осадок меди(II) гидроксида.

Масса осадка меди(II) гидроксида: Масса = количество вещества * молярная масса Масса = 0.595 моль * 97.56 г/моль = 58.0 г

Итак, масса осадка меди(II) гидроксида, который образуется при действии раствора избытка хлорида меди(II) на 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия, составляет 58.0 г.