Question

в 3,00 л раствора содержится 18,6 г анилина С6H7N. При какой температуре осмотическое давление этого раствора достигнет 2,80 атм?

Answer 1

Анилин C6H7N (M = 93 г/моль);

1) Pосм. = Cm*R*T, откуда T = Pосм./(Cm*R), Pосм. = 101*2.8 = 282.8 кПа;

2) Cm = (18.6/93)/3 = 0.067 моль/л;

3) T = 282.8/(0.067*8.314) = 507.685 = 508 К или 508-273 = 235 С.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться формулой Вант-Гоффа для расчета осмотического давления:

π = i * M * R * T

где π - осмотическое давление, i - коэффициент ионизации (для анилина равен 1, так как анилин не ионизируется в водном растворе), M - молярность раствора (количество молей растворенного вещества на литр раствора), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 атм*л/(моль*К)), T - температура в Кельвинах.

Сначала найдем молярность раствора:

Молярная масса анилина (C6H7N) = 6*12 + 7*1 + 14 = 93 г/моль Количество молей анилина в 3,00 л раствора = 18,6 г / 93 г/моль = 0,2 моль Молярность раствора = 0,2 моль / 3,00 л = 0,067 моль/л

Теперь мы можем решить уравнение для нахождения температуры:

2,80 атм = 1 * 0,067 моль/л * 0,0821 атм*л/(моль*К) * T T = 2,80 атм / (0,067 моль/л * 0,0821 атм*л/(моль*К)) T ≈ 51,6 К

Таким образом, при температуре около 51,6 К осмотическое давление этого раствора достигнет 2,80 атм.