Question

При действии избытка соляной кислоты на 5 гр сплава, содержащего по массе двухвалентный металл и медь ,выделилось 0.896 газа, масса остатка=2.76 гр. Найдите металл.

Answer 1

Понятно, что прореагировал только металл, медь осталась
Посчитаем массу этого металла: 5 - 2,76 = 2,24 г
Пишем реакцию
Me + 2HCl = MeCl2 + H2
Считаем количество вещества водорода
n = V / Vm = 0.896 / 22.4 = 0.04 моль
По уравнению прореагировало такое же количество и металла
Считаем атомную массу металла
A = m / n = 2.24 / 0.04 = 56 - это железо

Answer 2

При действии избытка соляной кислоты на сплав, содержащий по массе двухвалентный металл и медь, выделилось 0.896 газа, а масса остатка составила 2.76 г. Нам нужно найти металл, содержащийся в этом сплаве.

Решение:

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Пусть масса сплава составляет x грамм, а масса металла в сплаве составляет y грамм.

Масса меди в сплаве будет равна (x - y) грамм.

При реакции с соляной кислотой, масса газа, выделившегося, составляет 0.896 г.

Масса остатка после реакции составляет 2.76 г.

Используя закон сохранения массы, мы можем записать следующее уравнение:

масса сплава + масса соляной кислоты = масса газа + масса остатка

x г + 5 г = 0.896 г + 2.76 г

x + 5 = 0.896 + 2.76

x + 5 = 3.656

x = 3.656 - 5

x = -1.344

Масса сплава не может быть отрицательной, поэтому мы делаем вывод, что в условии задачи допущена ошибка.

Вывод: Исходя из предоставленных данных, невозможно найти металл, содержащийся в сплаве, так как масса сплава, указанная в задаче, является недопустимой.