Question

На згорання ІІ-валентного металу масою 0,4 г витратили 0,16 г кисню, знайти метал.

Answer 1

2Me + O2 = 2MeO

n(Me) : n(O2) = 2 : 1, значит:

m(Me) : M(Me) = 2 * m(O2) : M(O2);

(0,4 : x) = 2 * (0,16 : 32);

0.4 : x = 0,01;

x = 40, что соответсвует Металлу: Кальций.

 

Answer 2

2Me+O2=2MeO

0,4=0,16

2x=32

2x=80

x=40

Ca- двохвалентний метал.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 3

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы. Закон сохранения массы гласит, что масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов этой реакции.

В данном случае, мы знаем, что масса кислорода, которую мы использовали, составляет 0,16 г, а масса металла составляет 0,4 г. По закону сохранения массы, сумма массы кислорода и массы металла должна быть равна массе продуктов реакции.

Таким образом, мы можем записать уравнение: Масса металла + Масса кислорода = Масса продуктов реакции

Подставляя известные значения, получаем: 0,4 г + 0,16 г = Масса продуктов реакции

Вычисляя сумму, получаем: 0,56 г = Масса продуктов реакции

Таким образом, масса продуктов реакции составляет 0,56 г.

Ответ: Масса продуктов реакции составляет 0,56 г.

Из данной информации невозможно однозначно определить, какой именно металл был использован в реакции. Для этого нам нужны дополнительные данные, такие как химическая формула соединения или другие характеристики металла.