Question

Масса соли, образовавшейся при взаимодействии 8 г оксида магния с раствором соляной кислоты равна?

Answer 1

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

n(Mg)=m/M=8/24 = 0,333 моль

n(MgCl2)=n(Mg)= 0,333 моль

m(MgCl2)=n*M= 0,333*95 = 31,6 г

Answer 2

Масса соли, образовавшейся при взаимодействии 8 г оксида магния с раствором соляной кислоты, равна 47,5 г.

Расчет массы соли

Для расчета массы соли, образовавшейся при взаимодействии оксида магния с соляной кислотой, мы можем использовать уравнение реакции:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моль соли MgCl2 требуется 1 моль оксида магния MgO. Молярная масса оксида магния составляет 40 г/моль, поэтому 8 г оксида магния содержит:

n(MgO) = m(MgO) / M(MgO) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

Таким образом, при взаимодействии 8 г оксида магния с раствором соляной кислоты образуется 0,2 моль соли MgCl2. Молярная масса соли MgCl2 составляет 95 г/моль, поэтому масса соли равна:

m(MgCl2) = n(MgCl2) * M(MgCl2) = 0,2 моль * 95 г/моль = 47,5 г

Таким образом, масса соли, образовавшейся при взаимодействии 8 г оксида магния с раствором соляной кислоты, равна 47,5 г