Question

Какая масса ртути может быть восстановлена ,если во взаимодействие с хлоридом ртути(2) вступило железо массой 5,6 г

Answer 1

Уравнение реакции (При условии, что валентность железа 2, так как в задаче не указано)
Fe+HgCl2=FeCl2+Hg
Находим количество железа, 5,6\56=0,1 моль, количество ртути по уравнению равно количеству железа=0,1 моль
Масса ртути получается 0,1 моль.*200,59=20 г.

Answer 2

Масса ртути, которая может быть восстановлена при взаимодействии с хлоридом ртути(II) и железом массой 5,6 г, не указана в предоставленных источниках. Однако, я могу предоставить вам информацию о реакции между хлоридом ртути(II) и железом.

Хлорид ртути(II) (HgCl2) может взаимодействовать с железом (Fe) по следующему уравнению реакции:

HgCl2 + Fe → FeCl2 + Hg

В данной реакции хлорид ртути(II) окисляется до элементарной ртути (Hg), а железо (Fe) восстанавливается до хлорида железа(II) (FeCl2).

Однако, чтобы определить точную массу ртути, которая может быть восстановлена, необходимо знать соотношение между массами реагентов и их стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции. Данная информация не предоставлена в предоставленных источниках.

Если у вас есть дополнительные сведения о реакции или стехиометрических коэффициентах, пожалуйста, уточните, и я постараюсь помочь вам более подробно.