Question

Химия 8 класс.СРОЧНО!!! Натрий: 1.Нахождение в природе 2.Способы получения: в промышленности в лаборатории 3.Физические свойства 4.Химические свойства 5.Применение 6.Валентность и степень окисления

Answer 1

1. Натрий в виде солей (хлорида, сульфата, карбонатов) содержится в морской воде, в виде хлористого натрия в залежах каменной соли.
2. В промышленности и лаборатории получают электролизом расплавов хлористого натрия или едкого натра (гидроксида натрия).
2 NaCl = 2 Na + Cl₂   
В лаборатории также получают разложением азида натрия.
2 NaN₃ = 2 Na + 3N₂
3. Легкий (легче воды) серебристый мягкий легкоплавкий металл (температура плавления 98 градусов).  
4. Чрезвычайно активен. Легко вступает в реакции окисления. Реагирует с кислородом воздуха
4 Na + O₂ = 2 Na₂O,
 с водой
2 Na + H₂O = 2 NaOH + H₂,
 с серой
2 Na + S =  Na₂S,
c галогенами
2 Na + Cl₂ = 2 NaCl
С разбавленными кислотами реагирует как обычный металл - с вытеснением водорода.
2 Na + 2 HCl = 2 NaCl + H₂
Из необычных реакций - с водородом с образованием гидрида натрия (где водород выступает окислителем, а не как обычно, восстановителем) и реакция с аммиаком как с кислотой - с вытеснением водорода.
 2 Na + H₂ = 2 NaH
2 Na +2 NH₃   = 2 NaNH₂ + H₂
5. В чистом виде применяется в газоразрядных натриевых лампах, как восстановитель в лабораторной практике, как жидкометаллический теплоноситель. в виде соединений - в виде хлористого натрия - как приправа к пище и для консервирования пищи. 
6. Натрий одновалентен, степень окисления в чистом виде 0, в соединениях всегда +1. Исключение - алкалиды - соли, в которых натрий и другие щелочные металлы одновременно являются катионами и анионами и имеют степень окисления +1 и -1 соответственно. Например, натрид натрия Na⁺Na⁻
  . 

Answer 2

Натрий

1. Нахождение в природе: Натрий в природе существует в виде соединений, таких как хлорид натрия (NaCl), или обычной кухонной соли. Он также может быть найден в минералах, таких как натрон, натриевый карбонат, и т.д..

2. Способы получения: - *В промышленности:* Натрий получают электролизом расплавленного хлорида натрия (NaCl) в хлорида натрия и металлический натрий. Этот процесс называется процессом Downsа. - *В лаборатории:* Натрий можно получить путем реакции металлического натрия с водой. Реакция металлического натрия с водой приводит к образованию гидроксида натрия и выделению водорода.

3. Физические свойства: - Натрий - мягкий, серебристо-белый металл. - Температура плавления: 97,8°C. - Температура кипения: 882,9°C. - Плотность: 0,97 г/см³ при 20°C. - Низкая твердость и хорошая проводимость тепла и электричества.

4. Химические свойства: - Натрий активно реагирует с водой, кислородом и хлором. - Образует оксид натрия (Na2O) при воздействии кислорода. - Образует хлорид натрия (NaCl) при воздействии хлора. - Образует гидроксид натрия (NaOH) при воздействии воды.

5. Применение: - Натрий широко используется в производстве щелочей, пищевой промышленности, металлургии, фармацевтике, и других отраслях. - Гидроксид натрия (NaOH) используется в производстве мыла и бумаги. - Хлорид натрия (NaCl) используется в пищевой промышленности и для обработки воды.

6. Валентность и степень окисления: - Валентность натрия составляет +1. - Степень окисления натрия также равна +1.

Надеюсь, это поможет! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать!