Question

Молярная концентрация раствора HCN, pOH которого составляет 10, а степень диссоциации 2,5%, равна_____ моль/л

Answer 1

POH=10
a=0,025
C-?

K=a²C/(1-a)

pH=-lg√(KC)=14-pOH

-lg√(a²C²/(1-a))=14-pOH


-lg(aC/√(1-a))=14-pOH

-lg(0,025C/√0,975)=4

C=0,00395 моль/л

Answer 2

Для того чтобы рассчитать молярную концентрацию раствора кислоты цианидриновой (HCN), у которой pOH составляет 10 и степень диссоциации равна 2,5%, мы можем воспользоваться рядом химических формул и уравнений.

Шаг 1: Нахождение концентрации OH-

Сначала найдем концентрацию гидроксид-ионов (OH-) в растворе, используя известное значение pOH:

\[ pOH = -\log[OH^-] \]

\[ [OH^-] = 10^{-pOH} \]

\[ [OH^-] = 10^{-10} \]

\[ [OH^-] = 1 \times 10^{-10} \, \text{моль/л} \]

Шаг 2: Расчет концентрации H+

Теперь, зная концентрацию гидроксид-ионов, мы можем использовать ионную константу воды (\(K_w = [H^+][OH^-]\)) для нахождения концентрации ионов водорода (H+):

\[ K_w = [H^+][OH^-] \] \[ 1.0 \times 10^{-14} = [H^+](1.0 \times 10^{-10}) \]

\[ [H^+] = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{1.0 \times 10^{-10}} \] \[ [H^+] = 1.0 \times 10^{-4} \, \text{моль/л} \]

Шаг 3: Расчет концентрации HCN и CN-

Теперь мы можем использовать степень диссоциации (α) и уравнение диссоциации для кислоты цианидриновой (HCN) для нахождения концентраций HCN и CN-:

Уравнение диссоциации для HCN: \[ HCN \rightleftharpoons H^+ + CN^- \]

Степень диссоциации (α) = 2,5% = 0,025 Тогда концентрация ионов H+ и CN-: \[ [H^+] = 1.0 \times 10^{-4} \, \text{моль/л} \] \[ [CN^-] = \alpha \times [HCN] = 0.025 \times [HCN] \]

Шаг 4: Нахождение концентрации HCN

Для растворения этого уравнения относительно [HCN] нужно использовать закон сохранения массы: \[ [HCN] = [H^+] + [CN^-] \]

Теперь мы можем подставить значения [H+] и [CN-] в это уравнение: \[ [HCN] = 1.0 \times 10^{-4} + 0.025 \times [HCN] \]

Решив это уравнение, мы можем найти концентрацию HCN: \[ [HCN] = \frac{1.0 \times 10^{-4}}{1 - 0.025} \] \[ [HCN] ≈ 1.03 \times 10^{-4} \, \text{моль/л} \]

Таким образом, молярная концентрация раствора HCN, при условии что pOH равен 10 и степень диссоциации составляет 2,5%, приблизительно равна 1.03 × 10^(-4) моль/л.