Question

СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА какую массу воды можно получить при сжигании метана массой 24г

Answer 1

     24 г                                                                   Х г
    CH4        +        2O2       ->      CO2        +       2H2O
n=1 моль                                                              n=2 моль
М = 16 г/моль                                                      М = 18 г/моль
m=16 г                                                                 m=36 г

24 г СН4     -    Х г Н2О
16 г СН4     -    36 г Н2О
m(H2O) = 36 *24 / 16 = 54 г

Answer 2

При сжигании метана массой 24 г можно получить массу воды. Для расчета этой массы необходимо учитывать химическую реакцию сгорания метана, которая выглядит следующим образом:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что на каждый молекулу метана (CH4) приходится две молекулы воды (H2O). Молярная масса метана (CH4) составляет примерно 16 г/моль, а молярная масса воды (H2O) составляет примерно 18 г/моль.

Чтобы найти массу воды, полученной при сжигании 24 г метана, нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество молей метана: Масса метана (24 г) / Молярная масса метана (16 г/моль) = 1.5 моль метана

2. Рассчитать количество молей воды: Количество молей метана (1.5 моль) * Коэффициент пропорциональности (2 моль воды / 1 моль метана) = 3 моль воды

3. Рассчитать массу воды: Количество молей воды (3 моль) * Молярная масса воды (18 г/моль) = 54 г воды

Таким образом, при сжигании метана массой 24 г можно получить 54 г воды.