Question

Какую массу 96%-ного раствора фосфорной кислоты можно получить из 682 г фосфорита,содержащего 10% примесей,действием избытком концентрированной серной кислоты? Полное решение(с дано и ответом) пожалуйста!

Answer 1

Дано:

ω (H₃PO₄) = 96%;
m (Ca₃(PO₄)₂) = 682 г;
ω (примесей в Ca₃(PO₄)₂) = 10%.

Найти:
m (H₃PO₄) — ?

Решение и ответ см. во вложении.

P.S. старалась написать максимально понятно, но если будут какие-то вопросы, то пиши в комментарии или мне в личку :)

Answer 2

Решение:

Для решения этой задачи нам понадобится использовать химические реакции и расчеты по химическим формулам. Давайте начнем с расчета.

Дано: Масса фосфорита = 682 г Процент содержания примесей в фосфорите = 10% Концентрация серной кислоты = избыточная

1. Сначала найдем массу чистого фосфорита в данной массе фосфорита: Масса чистого фосфорита = Масса фосфорита - (Масса фосфорита * Процент примесей) Масса чистого фосфорита = 682 г - (682 г * 10%) Масса чистого фосфорита = 682 г - 68.2 г Масса чистого фосфорита = 613.8 г

2. Теперь определим количество фосфорной кислоты, которое можно получить из чистого фосфорита. Для этого используем химическую реакцию между фосфоритом и серной кислотой: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4

3. Рассчитаем количество фосфорной кислоты, которое можно получить из чистого фосфорита: Молярная масса Ca3(PO4)2 = 310.18 г/моль Молярная масса H3PO4 = 98.00 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль

Найдем количество молей Ca3(PO4)2: Моли Ca3(PO4)2 = Масса Ca3(PO4)2 / Молярная масса Ca3(PO4)2 Моли Ca3(PO4)2 = 613.8 г / 310.18 г/моль Моли Ca3(PO4)2 ≈ 1.98 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Ca3(PO4)2 дает 2 моля H3PO4, поэтому количество молей H3PO4 будет: Моли H3PO4 = 2 * Моли Ca3(PO4)2 Моли H3PO4 = 2 * 1.98 моль Моли H3PO4 ≈ 3.96 моль

4. Теперь рассчитаем массу 96%-ного раствора фосфорной кислоты, которую можно получить из этого количества молей: Масса H3PO4 = Моли H3PO4 * Молярная масса H3PO4 Масса H3PO4 = 3.96 моль * 98.00 г/моль Масса H3PO4 ≈ 388.08 г

Ответ:

Масса 96%-ного раствора фосфорной кислоты, которую можно получить из 682 г фосфорита, составляет примерно 388.08 г.