Question

При окислениии 10,6 г альдегида получили 12,2 г одноосновной карбоновой кислоты.Какой альдегид был взят?

Answer 1

N(RCHO) = 10,6/M
n(HCOOH) = 12,2/M 
M(RCHO) = 12n + 2n + 16
M(RCOOH) = 12n + 2n + 32, тогда
10,6:(12n + 2n + 16) = 12,2:(12n + 2n + 32)
10,5*(14n +16 ) = 12,2*(14n + 32)
10,5*(14n + 32) = 12,2*(14n + 16)
147n + 336 = 170,8n + 195,2
23,8n = 140,8
n = 6 
ответ: гексаналь

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться уравнением реакции окисления альдегида до карбоновой кислоты:

RCHO + O2 → RCOOH

Где R представляет углеводородный радикал.

Из уравнения реакции мы можем вывести соотношение между молями альдегида и карбоновой кислоты:

1 моль RCHO + 1 моль O2 → 1 моль RCOOH

Теперь мы можем использовать данную информацию для решения задачи. Сначала найдем количество молей альдегида и карбоновой кислоты:

Моля альдегида = масса альдегида / молярная масса альдегида Моля карбоновой кислоты = масса карбоновой кислоты / молярная масса карбоновой кислоты

Затем мы сравним количество молей альдегида и карбоновой кислоты, чтобы определить, какой альдегид был взят. Таким образом, если моля альдегида равна молям карбоновой кислоты, то мы можем утверждать, что альдегид был взят в соответствии с уравнением реакции.