Question

Какой объем аммиака требуется ввести во взаимодействие с серной кислотой для получения 300 г 13,2%-ного раствора сульфата аммония, если потери составили 15%?

Answer 1

H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 
m((NH4)2SO4) = 300*0.132 = 39.6 г
m1((NH4)2SO4) = 39.6*100/(100-15) = 46.6 г
n1((NH4)2SO4) = 46.6/(18*2+96)=0.35 моль
n(NH3) = 0.35*2 = 0.7 моль
V(NH3) = 0.7*22.4 = 15.68л

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить объем аммиака, который требуется ввести во взаимодействие с серной кислотой для получения 300 г 13,2%-ного раствора сульфата аммония при потерях в объеме в 15%.

Исходные данные:

- Масса раствора сульфата аммония: 300 г - Концентрация раствора сульфата аммония: 13,2% - Потери в объеме: 15%

Решение:

1. Найдем массу сульфата аммония в растворе: Масса сульфата аммония = Масса раствора * Концентрация сульфата аммония Масса сульфата аммония = 300 г * 13,2% = 39,6 г

2. Найдем массу аммиака, необходимого для получения данной массы сульфата аммония: Масса аммиака = Масса сульфата аммония / (1 - Потери в объеме) Масса аммиака = 39,6 г / (1 - 15%) = 39,6 г / 0,85 = 46,59 г

3. Найдем объем аммиака, используя его плотность: Плотность аммиака = 0,771 г/см³ Объем аммиака = Масса аммиака / Плотность аммиака Объем аммиака = 46,59 г / 0,771 г/см³ ≈ 60,47 см³

Ответ:

Для получения 300 г 13,2%-ного раствора сульфата аммония при потерях в объеме в 15%, требуется ввести примерно 60,47 см³ аммиака во взаимодействие с серной кислотой.