Question

Составить задачу по реакции 4Р+5О2=2Р205 , и решить её. СРОЧНО! Заранее спасибо.

Answer 1

Задача:

Найдите массу оксида фосфора, образованного при взаимодействии кислорода с фосфором массой 3,72г.

Дано:
m(P) = 3,72 г
Найти :
m (P2O5)

Решение :

4P+5O2=2P2O5

n ( P) = m/M = 3,72/31= 0,12 моль

По уравнению реакции :

n (P2O5) = 0,12/2 = 0,06 моль

m (P2O5) = n×M = 0,06 × 142 = 8,52 г

Ответ: m (P2O5) = 8,52 г

Answer 2

Формулировка задачи по реакции:

Дано уравнение химической реакции: 4P + 5O2 → 2P2O5.

Задача: Найти массу оксида фосфора (V) (P2O5), образующегося при полном горении 4 г фосфора.

Решение:

1. Найти молярные массы элементов: - Масса атома фосфора (P) = 30.97 г/моль - Масса молекулы кислорода (O2) = 32 г/моль - Масса молекулы оксида фосфора (V) (P2O5) = 141.94 г/моль

2. Найти количество вещества: - Найдем количество молей фосфора (P) в 4 г: - Молярная масса фосфора (P) = 30.97 г/моль - Количество молей = масса / молярная масса = 4 г / 30.97 г/моль

3. Найти количество молей кислорода (O2): - Исходя из уравнения реакции, 4 моль фосфора требуют 5 моль кислорода. - Найдем количество молей кислорода (O2) соответственно.

4. Найти количество молей оксида фосфора (V) (P2O5): - Исходя из уравнения реакции, 4 моль фосфора образуют 2 моль оксида фосфора (V) (P2O5). - Найдем количество молей оксида фосфора (V) (P2O5) соответственно.

5. Найти массу оксида фосфора (V) (P2O5): - Найдем массу оксида фосфора (V) (P2O5) по количеству молей и его молярной массе.

Ответ:

Масса оксида фосфора (V) (P2O5), образующегося при полном горении 4 г фосфора, составляет 11.18 г.

Это решение основано на молярных массах элементов и пропорциях в химической реакции.