Question

Какой коэффициент должен стоять перед восстановителем в уравнении этой реакции: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O

Answer 1

В данном случае восстановитель - Cu (медь), коэффициент: 3

Искодное уравнение будет иметь вид:

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO

Answer 2

2cu+2hno3=2cu(no3)2+no+n2o

Answer 3

В уравнении реакции между медью (Cu) и азотной кислотой (HNO3), коэффициент перед восстановителем (Cu) должен быть 3. Таким образом, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Объяснение: В данной реакции медь (Cu) окисляется, а азотная кислота (HNO3) восстанавливается. Чтобы сбалансировать уравнение реакции, необходимо установить правильные коэффициенты перед каждым веществом.

В начале уравнения видим, что у нас есть 3 атома меди (Cu) с одной стороны и только 1 атом меди (Cu(NO3)2) с другой стороны. Чтобы сбалансировать количество атомов меди, необходимо установить коэффициент 3 перед медью (Cu):

3Cu + ...

Затем у нас есть 8 молекул азотной кислоты (HNO3) с одной стороны и только 2 молекулы оксида азота (NO) с другой стороны. Чтобы сбалансировать количество молекул азотной кислоты и оксида азота, необходимо установить коэффициент 8 перед азотной кислотой (HNO3) и коэффициент 2 перед оксидом азота (NO):

... + 8HNO3 = ... + 2NO + ...

Наконец, у нас есть 4 молекулы воды (H2O) с одной стороны и только 3 молекулы медного нитрата (Cu(NO3)2) с другой стороны. Чтобы сбалансировать количество молекул воды и медного нитрата, необходимо установить коэффициент 4 перед водой (H2O) и коэффициент 3 перед медным нитратом (Cu(NO3)2):

... = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Таким образом, сбалансированное уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O