Question

Вычислить массу хлорида кальция образующегося при взаимодействии 2,4 грамм кальция с соляной кислотой

Answer 1

Дано
m(Ca)= 2,4г
m(CaCl2)= ?
Ca + 2HCl= H2 + CaCl2
n(Ca)= 2,4/40 = 0,06 моль
n(CaCl2) = n(Ca) = 0,06 моль (т,к соотношение 1:1)
m(CaCl2) = 0,06* 111 = 6,66г
Ответ: 6,66г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала записать уравнение реакции между кальцием (Ca) и соляной кислотой (HCl):

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Теперь мы видим, что при реакции образуется хлорид кальция (CaCl2). Молярная масса кальция (Ca) равна 40,08 г/моль, а молярная масса хлора (Cl) равна 35,45 г/моль. Таким образом, молярная масса хлорида кальция (CaCl2) равна 40,08 + 2*35,45 = 110,98 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества кальция, используя его молярную массу:

Количество вещества = масса / молярная масса Количество вещества кальция = 2,4 г / 40,08 г/моль = 0,06 моль

Так как коэффициент перед кальцием в уравнении реакции равен 1, то количество вещества хлорида кальция также будет равно 0,06 моль.

Наконец, мы можем вычислить массу хлорида кальция, используя его молярную массу:

Масса = количество вещества * молярная масса Масса хлорида кальция = 0,06 моль * 110,98 г/моль = 6,66 г

Таким образом, масса хлорида кальция, образующегося при взаимодействии 2,4 грамм кальция с соляной кислотой, составляет 6,66 грамма.