Question

Вычислите объем co2,получ. при взаимодействии 150 г caco3,содерж. 3% примесей при взаимодействии с hcl.В виде задачи,пожалуйста

Answer 1

Дано:
m(известн)=150г
W (примесей)=3% (0.03)
V (CO2)-?
Решение:
m (CaCO3)=150г-(150г×0.03)=145.5г
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
M (CaCO3)=100г/моль
m (CaCO3)=100г/моль×1моль=100г
V (CO2)=(150г×22.4л)÷100г=33.6л
Ответ:V (CO2)=33.6л

Answer 2

Известно, что при взаимодействии 1 моль CaCO3 с 2 молями HCl образуется 1 моль CO2. Таким образом, для вычисления объема CO2, полученного при взаимодействии 150 г CaCO3 с содержанием 3% примесей, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Вычислить количество чистого CaCO3 в 150 г с учетом содержания примесей: Масса чистого CaCO3 = 150 г * (1 - 0.03) = 150 г * 0.97 = 145.5 г

2. Перевести массу чистого CaCO3 в количество молей, используя молярную массу CaCO3: Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3*16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль Количество молей CaCO3 = 145.5 г / 100.09 г/моль = 1.454 моль

3. Вычислить количество молей CO2, образующегося при взаимодействии 1.454 моль CaCO3 с HCl: Количество молей CO2 = 1.454 моль * 1 моль CO2 / 1 моль CaCO3 = 1.454 моль

4. Перевести количество молей CO2 в объем, используя уравнение состояния идеального газа (при стандартных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л): Объем CO2 = 1.454 моль * 22.4 л/моль = 32.54 л

Таким образом, при взаимодействии 150 г CaCO3 с содержанием 3% примесей с HCl получается примерно 32.54 л CO2.