Question

Укажите сколько электронов принимает одна молекула окислителя в приведенной реакции Br2+Cr2(SO4)3+KOH>>>>K2CrO4+KBr+H2O+K2SO4

Answer 1

Отвееееееееееееееееееееееееееееет

Answer 2

Для определения количества электронов, принимаемых одной молекулой окислителя в данной реакции, давайте разложим ее на полуреакции окисления и восстановления.

Исходная реакция: \[ \text{Br}_2 + \text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{CrO}_4 + \text{KBr} + \text{H}_2\text{O} + \text{K}_2\text{SO}_4 \]

Разложим реакцию на полуреакции окисления и восстановления:

1. Окисление (полуреакция): \[ \text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow \text{K}_2\text{CrO}_4 \]

2. Восстановление (полуреакция): \[ \text{Br}_2 \rightarrow \text{KBr} \]

Теперь определим изменение степени окисления для элементов, участвующих в реакции.

1. Изменение степени окисления хрома (Cr) в \( \text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 \) до \( \text{K}_2\text{CrO}_4 \): \[ \text{Cr}^{3+} \rightarrow \text{Cr}^{6+} \]

2. Изменение степени окисления брома (Br) в \( \text{Br}_2 \) до \( \text{KBr} \): \[ \text{Br}_2 \rightarrow 2\text{Br}^- \]

Теперь определим количество электронов, которые принимает одна молекула окислителя в каждой из полуреакций.

1. Для \( \text{Cr}^{3+} \rightarrow \text{Cr}^{6+} \): Изменение степени окисления: \( +3 \) к \( +6 \) Количество электронов: \( 3 \)

2. Для \( \text{Br}_2 \rightarrow 2\text{Br}^- \): Изменение степени окисления: \( 0 \) к \( -1 \) Количество электронов: \( 2 \) (по половине для каждого атома брома)

Таким образом, одна молекула окислителя принимает \( 3 \) электрона в реакции.