Question

Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 15г карбоната натрия,содержащего 10% примесей,с избытком соляной кислоты? вычислите массу воды,которая образовалась при взаимодействии 280г соляной кислоты с гидроксидом магния

Answer 1

1) w(чистого вещ-ва)=(100-10)%=90%;
m(чистого вещ-ва)=15*90%/100%=13,5г;
Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O;
Mr(Na2CO3)=106;
106 г Na2CO3 ---22,4 л CO2;
13,5 г Na2CO3 ---x л CO2;
x=22,4л*13,5г/106г=2,85л;
2) 2HCI + Mg(OH)2=MgCІ2+2H2O;
Mr(YCI)= 36,5*2=73;
Mr(H2O)= 18*2=36;
73 г HCI ----36 г H2O;
280 г HCI ---x г H2O;
x= 280г*36г/73г=138г H2O

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химические уравнения реакций.

1. Реакция взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль Масса Na2CO3 = 15 г Масса Na2CO3 без примесей = 15 г * (1 - 0.1) = 13.5 г

Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль Коэффициент пропорциональности между массой Na2CO3 и CO2 равен 1:1 по химическому уравнению.

Таким образом, объем выделившегося углекислого газа можно рассчитать следующим образом: V = (масса CO2 / молярная масса CO2) * 22.4 л/моль V = (13.5 г / 44.01 г/моль) * 22.4 л/моль V ≈ 6.89 л

Ответ: при взаимодействии 15 г карбоната натрия с избытком соляной кислоты выделится около 6.89 л углекислого газа.

2. Реакция взаимодействия соляной кислоты с гидроксидом магния: 2HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2 + 2H2O

Молярная масса HCl = 36.46 г/моль Масса HCl = 280 г

Молярная масса H2O = 18.015 г/моль Коэффициент пропорциональности между массой HCl и H2O равен 2:2 по химическому уравнению.

Таким образом, массу образовавшейся воды можно рассчитать следующим образом: m(H2O) = (масса HCl / молярная масса HCl) * (молярная масса H2O / коэффициент пропорциональности) m(H2O) = (280 г / 36.46 г/моль) * (18.015 г/моль / 2) m(H2O) ≈ 245.16 г

Ответ: при взаимодействии 280 г соляной кислоты с гидроксидом магния образуется около 245.16 г воды.