Question

Вычислите массу раствора гидроксида натрия (массовая доля NaOH 20%, плотность 1,16 г/мл), который потребуется для нейтрализации 24 г аминоуксусной кислоты.

Answer 1

Ответ :,2,45 кислоты и 18 грамм!

Answer 2

Для решения этой задачи нужно следовать нескольким шагам.

1. Найти мольную массу аминоуксусной кислоты (CH3NH2COOH). 2. Составить химическое уравнение для реакции нейтрализации аминоуксусной кислоты гидроксидом натрия (NaOH). 3. Найти количество молей аминоуксусной кислоты. 4. Используя стехиометрию уравнения, найти количество молей NaOH, необходимых для нейтрализации. 5. Рассчитать массу раствора NaOH.

Давайте рассмотрим каждый шаг подробнее:

Шаг 1: Находим мольную массу аминоуксусной кислоты (CH3NH2COOH)

Масса аминоуксусной кислоты: \[ M_{\text{CH3NH2COOH}} = M_{\text{C}} + 3M_{\text{H}} + M_{\text{N}} + 2M_{\text{O}} \]

Массы атомов: \[ M_{\text{C}} = 12.01 \ \text{г/моль} \] \[ M_{\text{H}} = 1.01 \ \text{г/моль} \] \[ M_{\text{N}} = 14.01 \ \text{г/моль} \] \[ M_{\text{O}} = 16.00 \ \text{г/моль} \]

Вычислим: \[ M_{\text{CH3NH2COOH}} = 12.01 + 3 \times 1.01 + 14.01 + 2 \times 16.00 \]

Шаг 2: Составляем уравнение реакции

Аминоуксусная кислота (CH3NH2COOH) + NaOH -> Нейтральная соль + Вода

Шаг 3: Находим количество молей аминоуксусной кислоты

\[ \text{Моли аминоуксусной кислоты} = \frac{\text{Масса}}{M_{\text{CH3NH2COOH}}} \]

Шаг 4: Используем стехиометрию уравнения

Из уравнения мы видим, что каждая моль аминоуксусной кислоты соответствует одной моли NaOH.

Шаг 5: Рассчитываем массу раствора NaOH

\[ \text{Масса раствора NaOH} = \text{Количество молей NaOH} \times \text{Массовая доля NaOH} \]

Помним, что массовая доля - это процентное содержание массы растворенного вещества в растворе.

\[ \text{Массовая доля NaOH} = \frac{\text{Масса NaOH}}{\text{Масса раствора}} \times 100\% \]

Используем формулу для массы раствора: \[ \text{Масса раствора NaOH} = \frac{\text{Масса NaOH}}{\text{Плотность раствора}} \]

Теперь у нас есть все данные для вычислений. Решение остается арифметическими вычислениями. Пожалуйста, проведите их, и если у вас возникнут вопросы, я буду рад помочь.