Question

Объем оксида азота(1), выделившегося при разложении 16 г нитрата аммония

Answer 1

Дано:
m(NH4NO3) = 16 г
Найти: V (N2O)
Решение:
16 г              х л
NH4NO3  →2N2O↑ + 2H2O
80  г             44,8 л
Находим объем:
16 г --- х л
80 г --- 44,8 л
х = 16 г ∙ 44,8 л\80 г = 8,96 л
Ответ: V (N2O) = 8,96 л

Answer 2

Для того чтобы ответить подробно на ваш вопрос, нужно знать уравнение реакции разложения нитрата аммония.

Уравнение реакции разложения нитрата аммония выглядит следующим образом:

NH4NO3 → N2O + 2H2O

Исходя из данного уравнения, при разложении 1 моля нитрата аммония образуется 1 моль оксида азота (N2O).

Атомные массы азота (N) и кислорода (O) составляют соответственно около 14 г/моль и 16 г/моль. При этом в молекуле N2O присутствуют 2 атома азота и 1 атом кислорода.

Таким образом, молярная масса оксида азота (N2O) равняется 2 * 14 г/моль + 16 г/моль = 44 г/моль.

Для вычисления объема оксида азота, выделившегося при разложении 16 г нитрата аммония, нужно использовать стехиометрию реакции и молярную массу соответствующего вещества.

Масса 1 моля оксида азота (N2O) равна 44 г. Следовательно, при массе 16 г можно вычислить количество молей оксида азота:

Количество молей N2O = масса / молярная масса = 16 г / 44 г/моль ≈ 0.36 моль

Теперь, используя стехиометрический коэффициент из уравнения реакции, можно вычислить количество молей азота:

Количество молей N2 = количество молей N2O / 2 = 0.36 моль / 2 = 0.18 моль

Формула объема идеального газа выглядит следующим образом:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах, P - давление газа.

Однако, для вычисления конкретного объема требуются данные о давлении и температуре, а также информация о условиях, при которых произошло разложение нитрата аммония.

В целом, для получения конкретного численного значения объема оксида азота (N2O), выделившегося при разложении 16 г нитрата аммония, нужны дополнительные данные о давлении и температуре.