Question

Составить схему и подсчитать ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин магния и цинка, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+]=0,1 моль/л , [Zn2+]=0,01 моль/л

Answer 1

......................

Answer 2

Для составления схемы и подсчёта ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин магния и цинка, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+]=0,1 моль/л и [Zn2+]=0,01 моль/л, можно использовать схему Daniell's Cell.

Схема Daniell's Cell состоит из двух полуэлементов: цинкового (Zn) и магниевого (Mg). Цинковый полуэлемент имеет форму цинковой пластины, погруженной в раствор солянки цинка (ZnSO4), а магниевый полуэлемент состоит из магниевой пластины, погруженной в раствор солянки магния (MgSO4).

Zn | ZnSO4 || MgSO4 | Mg

В данной схеме, катодом (положительным электродом) является магниевый полуэлемент, а анодом (отрицательным электродом) - цинковый полуэлемент.

Для подсчета ЭДС гальванического элемента, можно использовать таблицу стандартных потенциалов электродов.

ЭДС гальванического элемента можно вычислить как разность потенциалов анодного и катодного электродов.

Стандартный потенциал цинкового электрода (Zn2+ + 2e- -> Zn) равен -0,76 В, а стандартный потенциал магниевого электрода (Mg2+ + 2e- -> Mg) равен -2,37 В.

Таким образом, ЭДС гальванического элемента можно вычислить по формуле: ЭДС = стандартный потенциал анода - стандартный потенциал катода.

ЭДС = (-0,76 В) - (-2,37 В) = 1,61 В.

Таким образом, ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин магния и цинка, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+]=0,1 моль/л и [Zn2+]=0,01 моль/л, составляет 1,61 В.