Question

Помогите пожалуйста решить задачу вычислите массу сульфата бария ,который образуется при действии 80 мг 30% раствора сульфата натрия на хлорид бария

Answer 1

Na2SO4+BaCl2-->BaSO4↓+2NaCl
m(Na2SO4)=m(p-p)*w(Na2SO4)=80мг*0,3=24 мг
n(Na2SO4)=m/M=24мг/142г/моль=0,169 ммоль=n(BaSO4)
m(BaSO4)=n*M=0,169моль*233г/моль≈39,38 мг

Answer 2

Для решения этой задачи нужно применить принципы стехиометрии, которая изучает количественные соотношения между реагентами и продуктами в химических реакциях.

Сначала нужно определить химическое уравнение реакции, чтобы найти соотношение между реагентами и продуктами. Реакция между сульфатом натрия (Na2SO4) и хлоридом бария (BaCl2) может быть записана следующим образом:

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl

Из уравнения видно, что на одну молекулу сульфата натрия приходится одна молекула сульфата бария. Также из уравнения видно, что на одну молекулу хлорида бария приходится одна молекула сульфата бария.

Теперь нужно вычислить количество сульфата бария, которое образуется при реакции. Для этого можно использовать следующую формулу:

Масса = количество вещества × молярная масса

Сначала нужно найти количество вещества сульфата натрия в 80 мг раствора. Для этого нужно знать массу одной молекулы сульфата натрия и использовать формулу:

Количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) равна 142 г/моль.

Количество вещества сульфата натрия = 80 мг / 142 г/моль ≈ 0.563 ммоль

Так как соотношение между сульфатом натрия и сульфатом бария 1:1, то количество вещества сульфата бария также равно 0.563 ммоль.

Теперь нужно найти массу сульфата бария, используя формулу:

Масса = количество вещества × молярная масса

Молярная масса сульфата бария (BaSO4) равна 233 г/моль.

Масса сульфата бария = 0.563 ммоль × 233 г/моль ≈ 131 мг

Таким образом, масса сульфата бария, которая образуется при действии 80 мг 30% раствора сульфата натрия на хлорид бария, составляет примерно 131 мг.