Question

1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следущие превращения.P->Mg3P2->PH3->P2O5->H3PO4->Ca3(PO4)22.Используя метод электронного баланса, составить уравнение реакции, протекающей по схеме:P+HNO3+H2O-->H3PO4+NO ↑3. Сколько киллограмов 80%-й фосфорной кислоты можно получить из 31 кг фосфора, содержащего 5% примесей?Помогите кто может(((

Answer 1

1. $P ->Mg_{3}P_{2} ->PH_{3} ->P_{2}O_{5}-> H_{3}PO_{4} -> Ca_{3}(PO_{4})_{2}$

1) $2P +3Mg=Mg_{3}P_{2}$

 

2) $Mg_{3}P_{2}+6HCl=3MgCl_{2}+2PH_{3}$

3) $2PH_{3}+4O_{2}=P_{2}O_{5}+3H_{2}O$

 

4)  $P_{2}O_{5}+3H_{2}O=2H_{3}PO_{4}$

5) $2H_{3}PO_{4}+3Ca=Ca_{3}(PO_{4})_{2}+3H_{2}$

 

 2. $3P+5HNO_{3}+2H_{2}O->3H_{3}PO_{4}+5NO$

окисление            $P^{0}->P^{+5}$   (-5e)  восстановитель  |5|3

восстановление  $N^{+5}->N^{+2}$ (+3e) окислитель          |3|5

 3. Дано:                                                                   

$\omega(H_{3}PO_{4})$=80%        

m(P)=31кг                                                        

$\omega(P)$=5%                                

________________________________

 m$(H_{3}PO_{4})$=?                         

 Решение:

 0,2                                                                 x                                   

$3P+5HNO_{3}+2H_{2}O->3H_{3}PO_{4}+5NO$

3кмоль                                                   3кмоль

$\omega$чист.(P)=100%-80%=20%

mчист.(P)=31кг*0,2=6,2кг

n(P)=6,2кг/31кг/кмоль=0,2кмоль

$\frac{0,2}{3}=\frac{x}{3}$    x=n($H_{3}PO_{4}$)=0,2кмоль

m($H_{3}PO_{4}$)=0,2кмоль*98кг/кмоль=19,6кг

m($H_{3}PO_{4}$)=19,6кг*08=15,68 кг

Ответ:15,68кг

Answer 2

Уравнения реакций для превращений:

1. P -> Mg3P2: - Уравнение реакции: 3P + 5Mg -> Mg3P2.

2. Mg3P2 -> PH3: - Уравнение реакции: Mg3P2 + 6H2O -> 3Mg(OH)2 + 2PH3.

3. PH3 -> P2O5: - Уравнение реакции: 4PH3 + 5O2 -> 2P2O5 + 6H2O.

4. P2O5 -> H3PO4: - Уравнение реакции: P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4.

5. H3PO4 -> Ca3(PO4)2: - Уравнение реакции: 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O.

Уравнение реакции с использованием метода электронного баланса:

Уравнение реакции: P + 5HNO3 + 4H2O -> H3PO4 + 5NO.

Расчет количества фосфорной кислоты:

Для расчета количества фосфорной кислоты, которую можно получить из 31 кг фосфора, содержащего 5% примесей, нужно учесть, что 80% фосфорной кислоты содержит 100% чистой фосфорной кислоты.

1. Найдем массу чистого фосфора в 31 кг фосфора: - Масса чистого фосфора = 31 кг * (100% - 5%) = 31 кг * 95% = 29.45 кг.

2. Рассчитаем массу фосфорной кислоты, которую можно получить из чистого фосфора: - Масса фосфорной кислоты = Масса чистого фосфора * (80% / 100%) = 29.45 кг * 80% = 23.56 кг.

Таким образом, можно получить около 23.56 кг 80%-й фосфорной кислоты из 31 кг фосфора, содержащего 5% примесей.

Надеюсь, это поможет вам! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.