Question

8,4 г чистого железа растворили в 150 мл 10 %-ного раствора соляной кислоты (p=1.05г/мл)Вычислите массовую долю хлороводорода в полученном растворе ?

Answer 1

M(Fe)=8,5 г;w(HCL)-? Fe+2HCL=FeCl2+H2| О каком хлороводороде идет речь? Он в результате этой реакции не выходит...

Answer 2

Да, конечно, помогу разобраться! Давай разберем по шагам.

1. Найти количество вещества чистого железа: \[ n_{\text{железо}} = \frac{m_{\text{железо}}}{M_{\text{железо}}} \] Где \( m_{\text{железо}} \) - масса чистого железа, \( M_{\text{железо}} \) - молярная масса железа.

2. Рассчитать количество молекул \( \text{HCl} \), которое реагировало с железом: \[ n_{\text{HCl}} = \frac{m_{\text{HCl}}}{M_{\text{HCl}}} \] Где \( m_{\text{HCl}} \) - масса растворенной соляной кислоты, \( M_{\text{HCl}} \) - молярная масса \( \text{HCl} \).

3. Учесть баланс химического уравнения реакции: \[ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \frac{1}{2}\text{H}_2 \] Коэффициент перед \( \text{HCl} \) равен 2, что означает, что один моль \( \text{Fe} \) реагирует с двумя молями \( \text{HCl} \).

Следовательно, количество молекул \( \text{HCl} \) равно \( 2 \cdot n_{\text{железо}} \).

4. Рассчитать массу хлороводорода: \[ m_{\text{HCl, total}} = n_{\text{HCl}} \cdot M_{\text{HCl}} \] 5. Вычислить массовую долю хлороводорода в полученном растворе: \[ \text{Массовая доля HCl} = \frac{m_{\text{HCl, total}}}{m_{\text{раствор}}} \times 100\% \] Где \( m_{\text{раствор}} \) - общая масса полученного раствора.

Пожалуйста, предоставь значения массы чистого железа и массы соляной кислоты, и мы сможем продолжить расчеты.