Question

Сгорел метанол массой 6,4г. В последствии образовался СО2 объемом 4л. Какая объемная частка выхода продукта от теоретически возможного?

Answer 1

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
m(CH3OH)=6,4 г
V(CO2)=4л
$\alpha$(CO2)-?
n(CH3OH)=6,4/32 г/моль=0,2 моль
n(CH3OH)=n(CO2)=0,2 моль
V(CO2)=0,2 моль * 22,4 л/моль=4,48 л (V теор.)
$\alpha$=V пр/ V теор =4/4,48 =0,89=89%
Ответ:89%

Answer 2

2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
V(CO2) теор = 6,4 x 44.8/64 = 4,48
фи = V практ/V теор х 100% = 4/4,48 х 100% = 89%

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию горения метанола и использовать соотношение между массой и объемом вещества.

Химическое уравнение реакции горения метанола (CH3OH): 2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O

Из уравнения видно, что для полного горения 2 моль метанола требуется 2 моль CO2. Таким образом, соотношение между объемом CO2 и объемом метанола будет следующим: 2 : 2 = 1 : 1

Масса 6,4 г метанола соответствует 0,1 моль (по молярной массе метанола). Так как масса метанола и объем CO2 пропорциональны, то объем CO2 будет равен 0,1 л.

Таким образом, объемная частка выхода продукта (CO2) от теоретически возможного составляет: 0,1 л CO2 / 4 л CO2 * 100% = 2,5%

Таким образом, объемная частка выхода продукта (CO2) от теоретически возможного составляет 2,5%.