Question

Решить задачу. Сколько граммов водорода выделится при взаимодействии 39 г цинка с соляной кислотой?

Answer 1

Zn+2HCl=t=ZnCl2+H2
n(Zn)=m/M=39/65=0.6моль
n(Zn)=n(H2)=0.6моль
m(H2)=n*M=0.6*2=1.2г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно составить и сбалансировать уравнение реакции цинка с соляной кислотой:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

По этому уравнению можно определить, что один моль цинка (65 г) реагирует с двумя молями соляной кислоты и выделяет один моль водорода (2 г). Следовательно, масса выделяющегося водорода пропорциональна массе реагирующего цинка:

m(H₂) = m(Zn) * 2 / 65

Подставляя в эту формулу заданную массу цинка (39 г), получаем:

m(H₂) = 39 * 2 / 65

m(H₂) = 1,2 г

Ответ: при взаимодействии 39 г цинка с соляной кислотой выделится 1,2 г водорода.