Question

ПОМОГИТЕЕЕ!!!!из 2 л азота и 6 л водорода,если объемная доля выхода составляет 20%, сколько образуется аммиака(л)?объясните пожалуйста что да как

Answer 1

Вложил фото
..............

Answer 2

Да, конечно, я могу помочь с этой задачей. Давайте разберемся.

Уравнение реакции для образования аммиака (NH₃) из азота (N₂) и водорода (H₂) выглядит следующим образом:

\[N₂ + 3H₂ \rightarrow 2NH₃.\]

Из уравнения видно, что для образования двух молекул аммиака требуется одна молекула азота и три молекулы водорода.

1. Выразим количество молекул азота и водорода из заданных объемов при стандартных условиях (нормальные условия, 0°C и 1 атмосферное давление). Объемы газов пропорциональны их молекулярным количествам при стандартных условиях.

- Азот (N₂): \(2 \ л \times \frac{1 \ моль}{22.4 \ л} = \frac{1}{11.2} \ моль.\) - Водород (H₂): \(6 \ л \times \frac{1 \ моль}{22.4 \ л} = \frac{3}{7.47} \ моль.\)

2. С учетом коэффициентов в уравнении реакции, видно, что для образования 2 молекул аммиака требуется 1 моль азота и 3 молекулы водорода. Таким образом, они ограничивают реакцию.

3. Найдем, сколько молекул аммиака образуется:

- Молекулы аммиака (NH₃): \(\frac{1}{11.2} \ моль \times \frac{2 \ молекулы}{1 \ моль} = \frac{2}{11.2} \ моль.\) - Молекулы аммиака (NH₃) (исходя из водорода): \(\frac{3}{7.47} \ моль \times \frac{2 \ молекулы}{3 \ моль} = \frac{2}{7.47} \ моль.\)

4. Сложим эти количества:

\[\frac{2}{11.2} + \frac{2}{7.47} \approx 0.413 + 0.268 \approx 0.681 \ моль.\]

5. Теперь преобразуем это количество молекул в литры при стандартных условиях:

\[0.681 \ моль \times 22.4 \ л/моль \approx 15.29 \ л.\]

Итак, при условии, что объемная доля выхода составляет 20%, объем аммиака будет:

\[0.2 \times 15.29 \ л \approx 3.06 \ л.\]

Таким образом, образуется приблизительно 3.06 литра аммиака.