Question

Не производя вычислений, установить знак So следующих процессов: 2NO(г) + O2(г) =2NO2(г) ; 2H2S(г) + 3O2(г) =2H2O(ж) +2SO2(г) ; 2CH3OH(г) + 3O2(г) = 4H2O(г) + 2CO2(г).

Answer 1

В УХР1 3 моль газов образуют 2 моль газов, следовательно ΔS⁰ <0
В УХР 2 из 5 моль газообразных продуктов образуется 2 моль газов, следовательно ΔS⁰<0
 В УХР3 из 5 моль газообразных продуктов образуется 6 моль газообразных продуктов, но здесь необходимо учесть,
что ΔS⁰(H2O ж)< ΔS⁰(H2O г), следовательно, ΔS⁰>0 

Answer 2

Для того чтобы определить знак изменения энтальпии (ΔH) в химических реакциях, можно руководствоваться следующими правилами:

1. Если в реакции происходит образование соединений с более высокой энтальпией, то ΔH будет положительным (эндотермическая реакция). 2. Если в реакции происходит образование соединений с более низкой энтальпией, то ΔH будет отрицательным (экзотермическая реакция).

Давайте применим эти правила к каждой из реакций.

1. Реакция: 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) В данной реакции образуются соединения NO2 соизменениями энтальпий - этот газ с размером молекул который увеличивает свойства вещества. Следовательно, эта реакция является экзотермической и ΔH будет отрицательным.

2. Реакция: 2H2S(g) + 3O2(g) = 2H2O(ж) + 2SO2(g) В данной реакции также образуются соединения с более высокой энтальпией - H2O и SO2. Таким образом, реакция является эндотермической и ΔH будет положительным.

3. Реакция: 2CH3OH(g) + 3O2(g) = 4H2O(g) + 2CO2(g) В данной реакции также образуются соединения с более высокой энтальпией - H2O и CO2. Следовательно, реакция также является эндотермической и ΔH будет положительным.

Таким образом, знак ΔH в каждой реакции будет следующим: 1. ΔH < 0 2. ΔH > 0 3. ΔH > 0