Question

Обчислити V водню, який утворюється при взаємодії Zn масою 13 г із сульфатною кислотою масою 20 г

Answer 1

Zn + H2SO4=ZnSO4+H2
найдем кол-во в-ва Zn
n(Zn)= 13/65=0,2 моль
перебросим на H2, 
n(H2) = 0,2 т.к коэф одинаковые 
V(H2) = 0.2*22,4=4,48 л
Ответ: V(H2) = 4,48 л

Answer 2

Щоб обчислити об'єм водню, який утворюється при взаємодії цинку (Zn) масою 13 г з сульфатною кислотою (H2SO4) масою 20 г, спершу складемо рівняння реакції.

Рівняння реакції між цинком і сульфатною кислотою виглядає наступним чином:

\[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \]

Ви можете бачити, що в реакції утворюється молекула водню \(H_2\). Тепер ми можемо використовувати закони стехіометрії, щоб знайти кількість молекул водню, а потім визначити їх об'єм за умови нормальних умов (0°С і 1 атм).

1. Знайдемо масу \(H_2\), яка утворюється:

Відомо, що маса цинку \(Zn\) - 13 г, маса сульфатної кислоти \(H_2SO_4\) - 20 г. Маса молекули водню \(H_2\) дорівнює приблизно 2 г/моль.

Кількість молів цинку можна знайти, розділивши його масу на масу молекули цинку: \[ \text{Моль цинку} = \frac{\text{Маса цинку}}{\text{Маса молекули цинку}} \]

Потім ми можемо використовувати стехіометричне відношення з рівняння реакції, щоб знайти масу водню: \[ \text{Маса водню} = \text{Моль цинку} \times \text{Коефіцієнт перед воднем в рівнянні реакції} \times \text{Маса молекули водню} \]

2. Обчислимо об'єм водню за умови нормальних умов:

Об'єм водню можна знайти, використовуючи ідеальний газовий закон: \[ PV = nRT \]

Де: - \( P \) - тиск (в атмосферах) - \( V \) - об'єм (в літрах) - \( n \) - кількість молів газу - \( R \) - універсальна газова константа (0.0821 л∙атм/(моль∙K)) - \( T \) - температура (в Кельвінах)

Об'єм водню можна знайти, перекладаючи тиск і температуру в одинички SI: \[ V = \frac{nRT}{P} \]

Таким чином, щоб знайти об'єм водню, потрібно виконати ці кроки. Пам'ятайте, що умови реакції і стандартні умови вимірювання газів повинні бути враховані для точності результатів.

Answer 3

Розрахунок об'єму водню, який утворюється при взаємодії цинку з сульфатною кислотою

Для обчислення об'єму водню, який утворюється при взаємодії цинку (Zn) масою 13 г з сульфатною кислотою (H2SO4) масою 20 г, ми можемо використати закон газів Авогадро.

Закон газів Авогадро стверджує, що однаковий об'єм будь-якого газу при однакових умовах температури і тиску містить однакову кількість молекул. Таким чином, ми можемо використовувати співвідношення між масою і кількістю речовини для обчислення об'єму водню.

Щоб розрахувати об'єм водню, спочатку ми повинні знайти кількість речовини цинку (Zn) і сульфатної кислоти (H2SO4), використовуючи їх маси і молярні маси. Потім ми використовуємо співвідношення між кількістю речовини і об'ємом газу, щоб знайти об'єм водню.

Розрахунок кількості речовини цинку (Zn) і сульфатної кислоти (H2SO4)

Молярна маса цинку (Zn) дорівнює 65.38 г/моль. Молярна маса сульфатної кислоти (H2SO4) дорівнює 98.09 г/моль.

Кількість речовини цинку (Zn): маса цинку (Zn) = 13 г молярна маса цинку (Zn) = 65.38 г/моль

Кількість речовини цинку (Zn) = маса цинку (Zn) / молярна маса цинку (Zn)

Кількість речовини цинку (Zn) = 13 г / 65.38 г/моль

Кількість речовини цинку (Zn) ≈ 0.198 моль

Кількість речовини сульфатної кислоти (H2SO4): маса сульфатної кислоти (H2SO4) = 20 г молярна маса сульфатної кислоти (H2SO4) = 98.09 г/моль

Кількість речовини сульфатної кислоти (H2SO4) = маса сульфатної кислоти (H2SO4) / молярна маса сульфатної кислоти (H2SO4)

Кількість речовини сульфатної кислоти (H2SO4) = 20 г / 98.09 г/моль

Кількість речовини сульфатної кислоти (H2SO4) ≈ 0.204 моль

Розрахунок об'єму водню

За реакцією між цинком (Zn) і сульфатною кислотою (H2SO4), утворюється водень (H2) і сульфат цинку (ZnSO4). За реакцією виділяється 1 моль водню на 1 моль цинку.

За реакцією: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Кількість речовини водню (H2) = кількість речовини цинку (Zn) (за реакцією 1 моль водню на 1 моль цинку)

Кількість речовини водню (H2) ≈ 0.198 моль

Тепер ми можемо використовувати співвідношення між кількістю речовини і об'ємом газу, щоб знайти об'єм водню.

Об'єм водню (H2) = кількість речовини водню (H2) * молярний об'єм газу (Vм)

Молярний об'єм газу (Vм) при нормальних умовах (температура 0 °C, тиск 1 атм) дорівнює 22.4 л/моль.

Об'єм водню (H2) = 0.198 моль * 22.4 л/моль

Об'єм водню (H2) ≈ 4.4352 л

Таким чином, об'єм водню, який утворюється при взаємодії цинку масою 13 г з сульфатною кислотою масою 20 г, становить приблизно 4.4352 л.

Зауваження: Врахуйте, що цей розрахунок передбачає ідеальні умови, а реальні умови можуть відрізнятися. Реакція також може бути супроводжена іншими побічними реакціями або втратою газу. Реальний об'єм водню може бути меншим, ніж розрахований у цьому прикладі.

Додаткова інформація про розрахунок об'єму газу може бути знайдена в джерелі.

Надіюся, ця інформація була корисною! Якщо у вас є ще якісь питання, будь ласка, не соромтеся запитувати.