Question

Предельный одноатомный спирт массой 15 г прореагировал с металлическим натрием, образуя 2,8 л H2 Определите формулу спир

Answer 1

2CnH2n+1OH + 2Na = 2CnH2nONa +H2 

 

ν(H2) = 2,8 л/ 22,4л/моль = 0,125 моль

ν (CnH2n+1OH) = 2ν (H2) = 0,125 *2 = 0, 25 моль

M (CnH2n+1OH) = m/ν = 15г/0,25 моль = 60 г/моль

 

12n + 2n +1 + 17=60 (т.к. атомная масса углерода равна 12, водорода 1, а кислорода 16)

14n = 42

n=3

формула спирта: C3H7OH - пропиловый спирт(пропанол)

 

 

Answer 2

Чтобы определить формулу предельного одноатомного спирта, который прореагировал с металлическим натрием, давайте рассмотрим уравнение реакции.

Сначала запишем уравнение для реакции металлического натрия с предельным одноатомным спиртом (предположим, что это метан):

\[ Na + CH_4 \rightarrow NaH + H_2 \]

Теперь давайте посмотрим на стехиометрию реакции. В данном случае один моль металлического натрия реагирует с одним молью предельного одноатомного спирта. Образуется один моль натриевого гидрида (NaH) и один моль молекулы водорода (H₂).

Масса молекулы водорода (H₂) равна приблизительно \(2 \times 1 = 2\) г/моль (учитывая, что молекула водорода состоит из двух атомов, масса каждого из которых равна приблизительно 1 г/моль).

Итак, если 15 г предельного одноатомного спирта образуют 2,8 л водорода, то мы можем использовать закон Авогадро для вычисления количества молекул водорода, и затем определить количество молекул предельного одноатомного спирта.

\[ \text{Количество молекул H}_2 = \frac{\text{Масса H}_2}{\text{Масса молекулы H}_2} \]

\[ \text{Количество молекул предельного одноатомного спирта} = \text{Количество молекул H}_2 \]

\[ \text{Масса H}_2 = 2,8 \, \text{л} \times \frac{1 \, \text{г}}{22,4 \, \text{л/моль}} \]

\[ \text{Масса молекулы H}_2 = 2 \, \text{г/моль} \]

Вычислив значения, мы можем найти количество молекул предельного одноатомного спирта. После этого можно определить его формулу, учитывая, что это предельный одноатомный спирт.