Question

Какая масса осадка получится если на хлорид бария подействовать 150 мл раствора содержащего 15% сереой кислоты (p=1,6г/мл)

Answer 1

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
m(BaCl2) = m(p-pa)*W(BaCl2) = 150*0,15 = 22,5 г.
n(BaCl2) = m(BaCl2)/M(BaCl2) = 22,5/208 = 0,108 моль.
По уравнению n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,108 моль.
m(BaSO4) = n(BaSO4)*M(BaSO4) = 0,108*233 = 25,164 г.

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько массы осадка образуется при взаимодействии хлорида бария (BaCl₂) с серной кислотой (H₂SO₄). Реакция между BaCl₂ и H₂SO₄ приведет к образованию барийсульфата (BaSO₄), который является труднорастворимым осадком:

\[BaCl₂ + H₂SO₄ \rightarrow BaSO₄ + 2HCl\]

Сначала найдем количество вещества BaCl₂, используя объем и концентрацию:

\[ n(BaCl₂) = C \times V \]

где \(C\) - концентрация раствора, а \(V\) - объем раствора. В данном случае, \(C = 15\% = 0,15\) (переведено в десятичную дробь) и \(V = 150 \, мл = 0,15 \, л\).

\[ n(BaCl₂) = 0,15 \times 0,15 = 0,0225 \, моль \]

Теперь, используя коэффициенты в уравнении реакции, мы видим, что каждый моль BaCl₂ образует один моль BaSO₄. Таким образом, количество молей BaSO₄ также будет \(0,0225 \, моль\).

Молярная масса барийсульфата (BaSO₄) равна сумме масс бария (Ba), серы (S) и кислорода (O):

\[ M(BaSO₄) = M(Ba) + M(S) + 4 \times M(O) \]

По таблице молекулярных масс:

\[ M(Ba) = 137,33 \, г/моль \] \[ M(S) = 32,06 \, г/моль \] \[ M(O) = 16,00 \, г/моль \]

\[ M(BaSO₄) = 137,33 + 32,06 + 4 \times 16,00 = 233,39 \, г/моль \]

Теперь, чтобы найти массу образовавшегося осадка, мы умножим количество молей BaSO₄ на его молярную массу:

\[ m(BaSO₄) = n(BaSO₄) \times M(BaSO₄) \]

\[ m(BaSO₄) = 0,0225 \times 233,39 = 5,25 \, г \]

Таким образом, масса образовавшегося осадка барийсульфата составит \(5,25 \, г\).