Question

Вычислить объем 90 аммиака находящегося под давлением 101 кПа и температуре 273К

Answer 1

PV=m/M *RT
V = m/Mp * RT =90/(17*101) * 8.31*273 = 118.9 л

Answer 2

Для вычисления объема аммиака, находящегося под давлением 101 кПа и при температуре 273 К, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Мы знаем, что давление газа равно 101 кПа, а температура равна 273 К. Универсальная газовая постоянная R равна 8,314 Дж/(моль·К).

Теперь нам нужно найти количество вещества газа (n). Для этого мы можем использовать молярную массу аммиака (NH3), которая составляет около 17 г/моль.

Используя молярную массу аммиака, мы можем вычислить количество вещества газа следующим образом:

n = m/M

где: m - масса газа, M - молярная масса газа.

Мы знаем, что масса аммиака равна 90 г.

Теперь, имея все необходимые значения, мы можем вычислить объем газа (V).

Решение:

1. Вычислим количество вещества газа (n):

n = m/M = 90 г / 17 г/моль

n ≈ 5,29 моль

2. Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

V = (nRT) / P

Подставим значения:

V = (5,29 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273 К) / 101 кПа

V ≈ 11,3 л

Таким образом, объем аммиака, находящегося под давлением 101 кПа и при температуре 273 К, составляет примерно 11,3 литра