Question

Какая масса технического пирита с массовой долей примесей 10% потребуется для получения 67,2 дм^3 SO2?Решение я знаю но вот откуда 480 и 179,2? 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 m(FeS2)=480*67.2/179.2=180 180-90% x-100% x=200 ответ 200г

Answer 1

480 это молярная масса FeS2, ведь у тебя по уравнению перед ним стоит 4,а значит 4 молекулы нужно использовать для реакции
Отсюда и идёт, что молярная 120×4=480
А вот 179.2 это объем оксида серы(SO2) ибо перед ним стоит 8,а моль любого газа 22,4. 22,4×8=179,2

Answer 2

Для решения данной задачи нам потребуется использовать химическое уравнение реакции и таблицу мольных масс элементов.

Химическое уравнение реакции: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

Масса технического пирита с массовой долей примесей 10% будет равна массе чистого пирита, разделенной на его массовую долю в смеси, умноженную на 100%:

m(FeS2) = (m(чистого пирита) / доля пирита в смеси) * 100%

Мы знаем, что объем SO2 равен 67,2 дм^3. Объем SO2 пропорционален объему пирита и его массовой доле в уравнении реакции:

m(FeS2) / (молярная масса FeS2) = V(SO2) / (V(SO2) в уравнении реакции)

Молярная масса FeS2 = 119,98 г/моль V(SO2) в уравнении реакции = 8 моль

Подставим известные значения в уравнение:

m(FeS2) / 119,98 = 67,2 / 8

m(FeS2) = 119,98 * (67,2 / 8) = 997,25 г

Таким образом, масса технического пирита с массовой долей примесей 10%, необходимая для получения 67,2 дм^3 SO2, составляет около 997,25 г.