Question

Рассчитайте,сколько литров водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 9,2 г натрия со 100 мл 96-процентного этилового спирта(потность 0,8 г/см3).P.S. Если можно подробно.

Answer 1

За правильность не ручаюсь:

2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2

mр-ра(C2H5OH)=P(плотность)*V=0,8*100=80г

m(С2H5OH)=80*0,96=76,8г

M(C2H5OH)=12*2+1*5+16+1=46

n(C2H5OH)=m/M=76,8/46=1,7моль

n(H2)=1/2n(C2H5OH)=1,7/2=0,85моль

V(H2)=Vm*n=22,4*0,85=19,04л

Ответ:  V(H2)=19,04л 

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сначала выразить все данные в одинаковых единицах измерения.

Масса натрия составляет 9,2 г.

Объем этилового спирта составляет 100 мл, что равно 0,1 л.

Плотность этилового спирта составляет 0,8 г/см³.

Для начала, найдем количество вещества натрия. Для этого воспользуемся уравнением:

масса = молярная масса * количество вещества.

Молярная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль. Тогда количество вещества натрия будет равно:

количество вещества = масса / молярная масса = 9,2 г / 22,99 г/моль ≈ 0,4 моль.

Теперь, воспользуемся уравнением реакции, чтобы определить, сколько молей водорода выделится при взаимодействии с 0,4 моль натрия:

2Na + 2C2H5OH → 2NaC2H5O + H2.

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля натрия выделяется 1 моль водорода.

Следовательно, количество молей водорода будет равно половине количества молей натрия, то есть 0,4 моль / 2 = 0,2 моль.

Теперь, чтобы найти количество вещества водорода в литрах, воспользуемся уравнением:

объем = количество вещества * молярный объем.

Молярный объем водорода (при нормальных условиях) составляет 22,4 л/моль.

Тогда объем водорода будет равен:

объем = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.

Таким образом, при взаимодействии 9,2 г натрия с 100 мл 96-процентного этилового спирта выделится около 4,48 литров водорода (н.у.).