Question

Помогите!!!! Рассчитайте массу нитрата бария,вступившего в реакцию с 73 граммами серной кислоты

Answer 1

    Х г                         73 г

   Ba(NO3)2      +     H2SO4   =   BaSO4   +    2HNO3

n = 1 моль              n = 1 моль

Mr= 261 г/моль       Mr = 98 г/моль

m = 261 г                m = 98 г

Х г Ba(NO3)2   -   73 г H2SO4

261 г Ba(NO3)2  -  98 г H2SO4

m(Ba(NO3)2) = 73 * 261 / 98 = 194 г

Answer 2

Ba (NO3) 2+H2SO4=BaSO4↓+HNO3
X - 73 гр
Mr (Ba (NO3) 2) - Mr (H2SO4)

Answer 3

Для решения данной задачи нужно использовать уравнение химической реакции между нитратом бария (Ba(NO3)2) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2 HNO_3 \]

Согласно уравнению, один моль нитрата бария (Ba(NO3)2) реагирует с одним молем серной кислоты (H2SO4), образуя бариев сульфат (BaSO4) и два моля азотной кислоты (HNO3).

Давайте рассчитаем количество молей серной кислоты, используя её массу:

\[ \text{Моли } H_2SO_4 = \frac{\text{Масса } H_2SO_4}{\text{Молярная масса } H_2SO_4} \]

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна сумме масс атомов в её молекуле. Массы атомов (в г/моль) можно найти в периодической таблице.

\[ \begin{align*} \text{Масса атома H} & : 1.008 \, \text{г/моль} \\ \text{Масса атома S} & : 32.06 \, \text{г/моль} \\ \text{Масса атома O} & : 16.00 \, \text{г/моль} \end{align*} \]

Таким образом, молярная масса \(H_2SO_4\) равна:

\[ \text{Молярная масса } H_2SO_4 = 2 \times (\text{Масса атома H}) + \text{Масса атома S} + 4 \times (\text{Масса атома O}) \]

\[ \text{Молярная масса } H_2SO_4 = 2 \times (1.008) + 32.06 + 4 \times (16.00) \]

\[ \text{Молярная масса } H_2SO_4 = 98.08 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем рассчитать количество молей серной кислоты:

\[ \text{Моли } H_2SO_4 = \frac{73 \, \text{г}}{98.08 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Моли } H_2SO_4 \approx 0.744 \, \text{моль} \]

Так как коэффициент перед \(H_2SO_4\) в уравнении реакции равен 1, это же количество молей нитрата бария вступило в реакцию.

Теперь мы можем рассчитать массу нитрата бария:

\[ \text{Масса } Ba(NO_3)_2 = \text{Моли } \times \text{Молярная масса } Ba(NO_3)_2 \]

Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) равна:

\[ \text{Молярная масса } Ba(NO_3)_2 = \text{Масса атома Ba} + 2 \times (\text{Масса атома N}) + 6 \times (\text{Масса атома O}) \]

\[ \text{Молярная масса } Ba(NO_3)_2 = 137.33 + 2 \times (14.01) + 6 \times (16.00) \]

\[ \text{Молярная масса } Ba(NO_3)_2 = 261.34 \, \text{г/моль} \]

Теперь рассчитаем массу нитрата бария:

\[ \text{Масса } Ba(NO_3)_2 = 0.744 \, \text{моль} \times 261.34 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса } Ba(NO_3)_2 \approx 194.38 \, \text{г} \]

Таким образом, масса нитрата бария, вступившего в реакцию с 73 граммами серной кислоты, составляет примерно 194.38 грамм.