Question

3. В какую сторону сместится равновесие реакции (4б.) SO2 + H2O ↔ H2SO3 А) при увеличении концентрации оксида серы (IY) ; Б) при понижении давления в системе?

Answer 1

В случае А равновесие сместится вправо.
В случае Б также вправо, поскольку смещается в сторону меньшего объема

Answer 2

Смещение равновесия реакции SO2 + H2O ↔ H2SO3

При анализе смещения равновесия реакции SO2 + H2O ↔ H2SO3 при изменении концентрации оксида серы (SO2) или давления в системе, необходимо учитывать принцип Ле Шателье.

А) При увеличении концентрации оксида серы (SO2):

Если концентрация оксида серы (SO2) увеличивается, то согласно принципу Ле Шателье равновесие сместится в сторону образования большего количества продукта, то есть в сторону образования H2SO3. Это происходит, чтобы компенсировать увеличение концентрации SO2 и установить новое равновесие [[1]].

Б) При понижении давления в системе:

Если давление в системе снижается, то согласно принципу Ле Шателье равновесие сместится в сторону образования большего количества молекул газа. В данной реакции, образование H2SO3 сопровождается образованием одной молекулы газа, в то время как SO2 и H2O не являются газообразными веществами. Следовательно, при понижении давления в системе, равновесие будет смещаться в сторону образования большего количества SO2 и H2O [[2]].

Вывод:

Таким образом, при увеличении концентрации оксида серы (SO2) равновесие реакции SO2 + H2O ↔ H2SO3 сместится в сторону образования большего количества H2SO3. При понижении давления в системе, равновесие будет смещаться в сторону образования большего количества SO2 и H2O.