Question

На основании термохимического уравнения реакции гидратации азотного ангидридаN2O5(тв.)+H2O(ж.)=2HNO3(ж.)+19,7 кДж/моль.вычислите количество теплоты,выделившееся в результате гидратации азотного ангидрида массой 27 г.

Answer 1

N(N2O5)=27/108=0,25 моль.
Q=0,25*19,7=4,925 кДж

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом.

Для решения этой задачи нам нужно знать молярную массу азотного ангидрида N2O5 и коэффициент теплоты реакции гидратации. Молярная масса N2O5 равна 108 г/моль, а коэффициент теплоты реакции равен 19,7 кДж/моль. Это означает, что при реакции одного моля N2O5 с водой выделяется 19,7 кДж теплоты.

Теперь мы можем вычислить количество молей N2O5, которое реагирует с водой, по формуле:

n(N2O5) = m(N2O5) / M(N2O5)

где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса.

Подставляя данные задачи, получаем:

n(N2O5) = 27 г / 108 г/моль = 0,25 моль

Затем мы можем вычислить количество теплоты, выделившееся при реакции, по формуле:

Q = n(N2O5) * ΔH

где Q - количество теплоты, ΔH - коэффициент теплоты реакции.

Подставляя данные задачи, получаем:

Q = 0,25 моль * 19,7 кДж/моль = 4,925 кДж

Ответ: при гидратации азотного ангидрида массой 27 г выделилось 4,925 кДж теплоты.